Главная / Судопроизводство / Влияние Аммиака На Человека Кратко

Влияние Аммиака На Человека Кратко

Характеристика основных АХОВ — аммиак — воздействие на человека и защита

Защиту органов дыхания от азотной, серной и соляной кислот обеспечивают фильтрующие и изолирующие противогазы, а также универсальные респираторы. Для защиты от этих кислот могут быть использованы промышленные противогазы марки В с аэрозольным фильтром (коробка окрашена в желтый цвет с белой вертикальной полосой), а для азотной кислоты также марки БКФ (защитный), промышленные универсальные респираторы РУ-60М-В. От азотной и соляной кислот защитят гражданские противогазы ГП-5, ГП-7 и детские, а от четырехокиси азота противогаз марки И (серый цвет).

Диагностика. Для ранней стадии характерно сочетание картины, напоминающей алкогольное опьянение, с повышенной осмоляльностью плазмы. Диагноз подтверждается измерением сывороточной концентрации метанола (при отравлении она обычно выше 6 ммоль/л, или 20 мг%). На поздней стадии появляетсяметаболический ацидоз

Пожаро и взрывоопасность. Горючий газ. Горит при наличии постоянного источника огня (при пожаре). При горении выделяет азот и водяной пар. Газообразная смесь аммиака с воздухом (при концентрациях в пределах от 15 до 28 % по объему) взрывоопасна. Температура самовоспламенения 650°С

ЛЕЧЕНИЕ. Срочно проводят мероприятия по удалению отравляющего вещества из ЖКТ. Метод выбора — аспирация желудочного содержимого. Проводят инфузионную терапию, мероприятия по поддержанию дыхания, купируют эпилептические припадки . При ацидозе вводят бикарбонат натрия , иногда в очень больших количествах. Ощелачивание мочи способствует удалению муравьиной кислоты . Показаны тиамин и фолиевая кислота в тех же дозах, что при отравлении этиленгликолем (эти витамины ускоряют метаболизм муравьиной кислоты). Показания к введению этанола :

Физико‑химические свойства. Аммиак – бесцветный газ с резким запахом нашатырного спирта, в 1,7 раза легче воздуха, хорошо растворяется в воде. Растворимость его в воде больше, чем всех других газов: при 20°C в одном объеме воды растворяется 700 объемов аммиака.
Температура кипения сжиженного аммиака – 33,35°С, так что даже зимой аммиак находится в газообразном состоянии. При температуре минус 77,7°С аммиак затвердевает.
При выходе в атмосферу из сжиженного состояния дымит. Облако аммиака распространяется в верхние слои приземного слоя атмосферы.
Нестойкое АХОВ. Поражающее действие в атмосфере и на поверхности объектов сохраняется в течение одного часа.

Влияние На Человека Аммиак

Опасны не только симптомы аммиачного отравления, но и его последствия. К наиболее частым относятся: дисфункция нервной системы (нервный тик, потеря равновесия, головокружение, снижение чувствительности, потеря обоняния, дезориентация, снижение интеллектуального потенциала, тремор, потеря памяти); слепота (возможна частичная и полная потеря зрения); потеря слуха (есть риск полной глухоты и тугоухости).

При контакте с жидкими формами аммиака клиника ингаляционного отравления обычно отсутствует. На участке, контактировавшем с раствором, развивается химический ожог II степени. Наблюдается поражение эпидермиса и верхних слоев кожи, появление пузырей. При принятии средства внутрь аналогичные процессы отмечаются в пищеводе и желудке. Клиника включает боль в поврежденной зоне, рвоту, тошноту, признаки химического ожога слизистой ротовой полости и кожи вокруг рта. Существует риск внутреннего кровотечения, сопровождающегося рвотой цвета кофейной гущи или с примесью алой крови.

Физикальное. Определяются признаки острой интоксикации нитридом водорода: психомоторное возбуждение, ЧД >18-20 в минуту, удушающий кашель, обильное выделение слюны, слезоточивость. ЧСС выше 90, в тяжелых случаях менее 60 ударов/мин. На месте контакта жидкого аммиака с кожей обнаруживаются зоны выраженной гиперемии или пузыри, наполненные серозным содержимым.
Инструментальное. Отек легких диагностируют на основании данных рентгенографии. Главные симптомы: расширение корней, «оленьи рога», линии Керли, утолщение междолевых щелей, расплывчатые очаговые тени. Более точный способ — позитронно-эмиссионная и компьютерная томография. Просматриваются затемнения по типу матового стекла в местах скопления жидкости. МРТ в диагностике ОЛ малоэффективно.
Лабораторное. В крови определяется содержание аммония выше 32 ммоль/литр. Присутствуют неспецифические изменения биохимических показателей и КЩС: рост концентрации углекислого газа, снижение уровня кислорода, ацидоз, повышение содержания олигопептидов, активности КФ и ЩФ. При массивном поражении поверхности тела жидкими растворами определяется недостаточное количество белков, воды, глюкозы.

Аммиак является токсичным соединением, при повышении уровня в крови оказывает неблагоприятное воздействие на организм вообще и на центральную нервную систему в частности. Симптомы отравления проявляются при повышении уровня аммиака в 2-3 раза. Метаболизм инактивации аммиака происходит в клетках печени, головного мозга, мышцах.

Нарушение пищеварения в кишечнике также способствует повышению уровня аммиака и возникновению кишечного дискомфорта в сочетании с симптомами общей интоксикации. Состав и функциональная активность микрофлоры кишечника играют большую роль в метаболических процессах организма вообще, и в иннактивации аммиака в частности. На сегодняшний день доказано, что активное долголетие зависит от согласованной работы макроорганизма и микрофлоры, его населяющей. И тонкой показатель, как эффективность инактивации аммиака доказательство этому.

Действие аммиака на организм человека

При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении охлаждается, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м3.

При оказании первой медицинской помощи при отравлении аммиаком необходимо: надеть на пострадавшего противогаз или ватно-марлевую повязку, предварительно смочив ее водой или 5%-ным раствором лимонной кислоты; вынести пострадавшего из очага заражения на чистый воздух, обеспечить тепло и покой, теплое обильное питье ( например: чай, молоко ), промыть в течение 15 мин открытые участки тела проточной водой, а глаза — 2 %-ным раствором борной кислоты; в глаза закапать 2-3 капли 30% альбуцида, в нос – теплое растительное масло, при спазме гортани — горчичный или согревающий компресс на шею, горячие ножные ванны; полоскание горла раствором пищевой соды, доставка пострадавшего в медицинское учреждение.

Запомнить ближайшие предприятия, использующие или производящие аварийно-химически опасные вещества. Приобрести средства индивидуальной защиты на всех членов семьи. Узнать порядок оповещения о возможных авариях на этих предприятиях, например по телефону 01.

По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.

При отравлении средней тяжести наблюдаются следы ожога слизистой оболочки носоглотки — жгучая боль в горле, сильный кашель, чувство удушья. Возможно развитие отека гортани. Могут быть симптомы раздражения глаз (конъюнктивит), желудочно-кишечного тракта (слюнотечение, тошнота, рвота, боли в животе); покраснение лица, потливость и др.

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Перейдем к оценке влияния различных примесей, за исключением аммиака, который может попасть в воду по любой из этих причин, но чаще всего в результате загрязнения добавки органическими азотсодержащими соединениями. Влияние аммиака более сложно и поэтому рассматривается отдельно. [31]

Двухлористая платина легко соединяется в двумя частицами КС1; между тем вещество PtCb NH3 оказывается способным удерживать только одну частицу КС1, причем образуется двойная соль Р1С12МНз КС1 Н2О, в виде которой она и известна в настоящее время. Если считать, что оба атома хлора, заключающиеся в Р1С12, в равной мере принимают участие при1 образовании хлороплатинита PtCl2 — 2KCl, то в соединении Косса нужно принять, что под влиянием аммиака один из атомов хлора потерял способность удерживать элементы галоидных щелочей. [40]

Еще резче выявляется двойственное поведение продуктов присоединения солей ртути по тройной связи, в особенности на примере простейших представителей. Ацетилен при действии на него сулемы в солянокислой ( спиртовой1 3 3 или водной4 3) среде дает продукт состава НС СН — HgCU, которому на основании некоторых свойств Дженкинс2 приписал структуру ClCHCHHgCl ( см. разд. Этот продукт способен симметризоваться под влиянием аммиака ( см. гл. [43]

Таким образом, ориентировочно можно предполагать, что аммиак в количествах, близких к стехиометрическим по кобальту, будет снижать скорость реакции гидроформилирования. Так как реакция экзотермична — равновесие ( 1) будет смещаться влево при повышении температуры — следовательно, и влияние аммиака должно понижаться с ростом температуры. [39]

Концентрация N0 измеряется по интенсивности хемилюминес-ценции, являющейся результатом реакции между озоном и окисью азота при общем давлении 1 — 5 тпорр. Для того чтобы предотвратить влияние аммиака , окисляющегося при этой температуре, был предложен кислотный фильтр, количественно удаляющий аммиак. В настоящее время переведение N02 в N0 осуществляют при более низких температурах, при которых не происходит окисления аммиака. [33]

Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.

Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 20 мг/м³. Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств защиты уже опасно. Раздражение зева проявляется при содержании аммиака в воздухе 280 мг/м³, глаз — 490 мг/м³. При действии в очень высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожи: 7—14 г/м³ — эритематозный, 21 г/м³ и более — буллёзный дерматит. Токсический отёк лёгких развивается при воздействии аммиака в течение часа с концентрацией 1,5 г/м³. Кратковременное воздействие аммиака в концентрации 3,5 г/м³ и более быстро приводит к развитию общетоксических эффектов. Предельно допустимая концентрация аммиака в атмосферном воздухе населённых пунктов равна: среднесуточная 0,04 мг/м³; максимальная разовая 0,2 мг/м³.

Действие аммиака на организм человека

Аммиак (лат. Ammonia) — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, очень ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717

Аварийно-химически опасные вещества (АХОВ) – это обращающиеся в больших количествах в промышленности и на транспорте токсические химические вещества, способные в случае разрушений (аварий) на объектах легко переходить в атмосферу и вызывать массовые поражения людей.

При обычном давлении аммиак затвердевает при температуре -78°C и сжижается при — 34°C. Плотность газообразного аммиака при нормальных условиях составляет примерно 0.0007598 (н.у.) г/см³ . Растворимость его в воде больше, чем у всех других газов. Всем известный “нашатырный спирт” есть не что иное, как 10%-ый раствор аммиака. Он находит применение в медицине и в домашнем хозяйстве (при стирке белья, выведении пятен и т.д.). 18-20%-ый раствор называется аммиачной водой и используется как удобрение.

Аммиак перевозится в сжиженном состоянии под давлением, при выходе в атмосферу дымит, загрязняет водоемы, когда попадает в них. Нестойкое АХОВ. Поражающее действие в атмосфере и на поверхности объектов сохраняется в течение одного часа. При выбросе паров в воздух формируется первичное облако с высокой концентрацией аммиака. Образуется оно очень быстро (в течение 1–3 мин). За это время в атмосферу переходит 18–20 % вещества.

Вторичное облако возникает при испарении аммиака с площади разлива. Характеризуется оно тем, что концентрация его паров на 2–3 порядка ниже, чем в первичном облаке. Однако их продолжительность действия и глубина распространения значительно больше. В таких случаях за внешнюю границу зоны заражения принимают линию, обозначающую среднюю пороговую токсодозу – 15 (мг мин)/л. Продолжительность действия вторичного облака определяется временем испарения разлившегося вещества, которое, в свою очередь, зависит от температуры кипения и летучести вещества, температуры окружающей среды, скорости ветра и характера разлива (свободно или в поддон).

Аммиак и его воздействие на организм человека

Аммиак в переводе с греческого (hals ammoniakos) — амонова соль. Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, температура плавления — 80° С, температура кипения — 36° С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей. Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Чистый аммиак был получен английским химиком и философом Джозефом Пристли в 1774 году. Промышленную технологию получения аммиака разработали и осуществили в 1913 году немецкие химики Фриц. Габер и Карл Бош, получившие за свои исследования Нобелевские премии.

Газообразный аммиак является токсичным соединением. При его концентрации в воздухе рабочей зоны около 350 мг/куб. м (миллиграмм на кубический метр) и выше работа должна быть прекращена, а люди выведены за пределы опасной зоны. Предельно допустимая концентрация аммиака в воздухе рабочей зоны равна 20 мг/куб. м.

Аммиак — один из самых важных продуктов химической промышленности. Большая часть получаемого в промышленности аммиака идет на приготовление азотной кислоты, азотных удобрений, красителей. Применяется аммиак и для получения взрывчатых веществ. Широко используются водные растворы аммиака. Как слабое летучее основание, он применяются в химических лабораториях и производствах. С помощью аммиака получают пищевую соду.

Аммиак опасен при вдыхании. При остром отравлении аммиаком поражаются глаза и дыхательные пути, при высоких концентрациях возможен смертельный исход. Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред. При контакте с кожей — жгучая боль, отек, ожег с пузырями. При хронических отравлениях наблюдаются расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.

Энергично взаимодействует с многими металлами с выходом водорода, с окислами металлов, выделяет свободные кислоты из фосфатов, силикатов, боратов. Крепость технической соляной кислоты — 27,5—38% по массе. Транспортируют ее в стеклянных бутылях или гуммированых (покрытых слоем резины) металлических емкостях.

Аммиачная щелочь также разрушает жировые вещества, входящие в состав клеточных мембран всех органов. Аммиак наносит существенный вред здоровью человека. Токсическому воздействию подвергается сердечно-сосудистая — резко падает артериальное давление, ослабляется сердечная деятельность. Поражается ткань печени, почек, развивается недостаточность их функции. Страдает также эндокринная система, угнетаются все ее функции.

При отравлении высокими концентрациями может быть летальный исход. Все вредности газа состоят в том, что раздражение слизистой оболочки дыхательных путей запускает сильный приступ кашля; при увеличении концентрации поражается нервная система – человек начинает бредить, его действия и слова становятся неадекватными.

Аммиак – как и большинство подобных соединений – это прозрачный газ, который отлично растворяется в воде, спиртовых растворах и многих органических растворителях. В промышленности его добывают путем синтеза из двух элементов – нитрогена и гидрогена, которым в природе отвечают простые вещества – азот и водород соответственно.

Кроме того, равновесие реакции даже при 700°C устанавливается слишком медленно для практического её использования.Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния. Интересно, что при поиске катализатора на эту роль пробовали более 20 тысяч различных веществ.Учитывая все вышеприведённые факторы, процесс получения аммиака проводят при следующих условиях: температура 500°C, давление 350 атмосфер, катализатор.

Дети могут подвергаться воздействию аммиака так же, как и взрослые, в результате разливов или утечек из таких источников как резервуары или трубопроводы для аммиака, особенно на фермах, где он используется в качестве удобрения. Дети также могут подвергаться воздействию разбавленных растворов аммиака из бытовых чистящих средств, содержащих аммиак.

Воздействие аммиака на детей может быть таким же, как и на взрослых. Аммиак является раздражающим веществом, а его раствор и газ могут вызвать ожоги кожи, глаз, рта и легких. В случае разлива аммиака дети могут подвергаться воздействию аммиака дольше, чем взрослые, поскольку они могут покинуть эту зону не так быстро.

Аммиак является агрессивным веществом, и его основное токсическое воздействие ограничивается местами непосредственного контакта с аммиаком (т.е. кожей, глазами, дыхательными путями, полостью рта и желудочно-кишечным трактом). Например, если пролить на пол бутылку концентрированного аммиака, то будет ощущаться сильный запах аммиака, Вы будете кашлять, а глаза слезиться из-за раздражения.

Эти ожоги могут быть достаточно серьезными, чтобы вызвать постоянную слепоту, легочную болезнь или смерть. Аналогичным образом, если Вы случайно съели или выпили концентрированный аммиак, у Вас могут появиться ожоги во рту, горле и животе. Нет никаких доказательств того, что аммиак вызывает рак.

Если Вы подвергнетесь воздействию очень высокого уровня аммиака, Вы испытаете более опасные последствия. Например, если Вы попали в густое облако аммиака или если Ваша кожа соприкасается с концентрированным аммиаком, то кожа, глаза, горло или легкие могут сильно обжечься.

Сильные водородные связи приводят к сравнительно высокой (по сравнению с другими газами) теплоте испарения аммиака 23,3 кДж/моль. Это в 4 раза больше теплоты испарения жидкого азота и в 280 раз больше, чем у жидкого гелия. Поэтому жидкий гелий вообще невозможно налить в обычный стакан он немедленно испарится. С жидким азотом такой опыт провести можно, но значительная его часть испарится, охлаждая сосуд, а оставшаяся жидкость тоже выкипит довольно быстро. Поэтому обычно сжиженные газы в лабораториях хранят в специальных сосудах Дьюара с двойными стенками, между которыми вакуум. Жидкий аммиак, в отличие от других сжиженных газов, можно держать в обычной химической посуде стаканах, колбах, он при этом испаряется не слишком быстро. Если же налить его в сосуд Дьюара, то в нем он будет храниться очень долго. И еще одно удобное свойство жидкого аммиака: при комнатной температуре давление пара над ним сравнительно невелико, поэтому при длительных экспериментах с ним можно работать в запаянных стеклянных ампулах, которые такое давление легко выдерживают (попытка проделать подобный эксперимент с жидким азотом или кислородом неминуемо привела бы к взрыву). Большая теплота испарения жидкого аммиака позволяет использовать это вещество в качестве хладагента в различных холодильных установках; испаряясь, жидкий аммиак очень сильно охлаждается. В домашних холодильниках раньше тоже был аммиак (теперь в основном фреоны). Хранят жидкий аммиак в герметичных баллонах.

Растворы Аммиака применяют для нейтрализации кислых токсинов при укусах насекомых, змей и каракурта (примочки или впрыскивания в место укуса). Имеются данные об использовании слабых растворов аммиака (0,1-0,2%) в качестве противовоспалительного средства при панарициях, фурункулах, абсцессах и тому подобное.

Хрон. отравления могут развиться при постоянном воздействии невысоких концентраций Аммиака Концентрация аммиака 40 мг/м 3 является порогом хронического действия (круглосуточное воздействие). В моче отравленных животных значительно повышается содержание аммиака. При вскрытии у животных, подвергшихся отравлению, наблюдается гнойное воспаление трахеи и бронхов, воспаление легких и плеврит; патологические изменения со стороны паренхиматозных органов, по-видимому, связаны с реакцией на ожог.

Аммиак в организме быстро обезвреживается, и потому его кумулятивное действие незначительно или даже мало вероятно. При хроническом отравлении у людей наблюдается потеря обоняния, конъюнктивит, хронический катар слизистых оболочек носа, верхних дыхательных путей и бронхов.

Жидкий аммиак при испарении поглощает большое количество тепла (327 кал на 1 г), благодаря чему его применяли в холодильном деле. Особенно велико значение аммиака как источника получения азотной кислоты и ее солей. Синтез Аммиака с использованием атмосферного азота, количество которого практически неисчерпаемо, позволяет пополнять запасы азотистых веществ в почве и делать ее более плодородной. Для использования в качестве удобрений из аммиака в больших количествах готовят сульфат аммония и азотнокислый аммоний.

Свойства аммиака

Есть версия, что пары аммиака в виде нашатыря применяли древние египетские шаманы, создающие таким образом для себя условия измененного состояния сознания при проведении ритуальных обрядов. Поклоняясь своему богу Амону, они и газ назвали в его честь «аммониаком».

Свойства аммиака в организме связаны также с ресинтезом аминокислот из аммиака и аналогов аминокислот. Свойства аммиака при воздействии на организм оказывают действие удушающее и нейротропное, при ингаляционном воздействии аммиак может вызвать токсический отек лёгких, а также тяжёлое поражение нервной системы.

Слабощелочные свойства водного раствора аммиака используются для производства нашатырного спирта, широко применяемого в медицине, а также для очистки от оксидов металлических поверхностей, которые нужно паять. При реакции взаимодействия с кислотами с помощью аммиака получают соли аммония, а с металлами – амиды, водные растворы которых являются прекрасными проводниками электрического тока.

Аммиак — это газ бесцветный с характерным и резким запахом. Аммиак имеет запах нашатырного спирта. Аммиак – это конечный продукт азотистого обмена в живом организме. Аммиак образуется в результате превращения аминокислот, белков и других соединений. Аммиак очень токсичен для организма, часть его превращается печенью в безвредное, менее токсичное соединение — мочевину (карбамид). Мочевина выводится почками.

В далеком Средневековье алхимикам удавалось выделять «щелочной воздух», как они его называли, путем соединения водорода и азота. Запасы селитры чилийской в те времена уже истощались, поэтому вопрос химического синтеза аммиака для промышленных потребностей приобретал все большую актуальность. И только в начале прошлого века Ф. Габер получил Нобелевскую премию за создание небольшого контактного аппарата, в котором благодаря повышенному давлению осуществлялся процесс синтеза аммиака.

Если аммиачный раствор попал внутрь в большом количестве, в дальнейшем для пациента это может обернуться нарушением работы головного мозга, снизится концентрация внимания, память. Нередко после интоксикации вредным веществом снижается острота зрения, слуха. Данные патологические процессы, в большинстве случаев, имеют необратимый характер и не подлежат лечению или корректировке.

В сравнении с воздухом, NH3 имеет почти вдвое меньшую плотность, поэтому его пары всегда поднимаются . Однако при определенных условиях может образовываться аммиачный аэрозоль — взвесь капель этого вещества в газе. Такой аэрозоль обычно тяжелее воздуха и поэтому является более опасным, чем газообразный NH3.

Попадая в организм с воздухом, NH3 оказывает как местное, так и общее токсическое действие на весь организм. Пары аммиака вызывают раздражение и ожоги глаз. Соприкасаясь со слизистой рта, глотки, трахеи, бронхов они растворяются в воде слизи, образуя щелочь, а она разрушает клетки, вызывая ожоги.

Ожоги ротовой полости происходят по причине травматического воздействия на мягкие ткани агрессивных сред или высоких температур. Из-за большого количества рецепторов в ротовой полости они всегда причиняют боль и дискомфорт. Обжечь можно небо, кончик, тело или корень языка, внутреннюю поверхность щек, десны. Лечить травматическое поражение следует в кабинете у стоматолога, который подберет терапию исходя из причины, характера и степени повреждения.

Всем женщинам, хоть раз подвергавшим свои волосы такой процедуре, как окрашивание, прекрасно знаком резкий запах, который издают специальные краски. Такой «аромат» им придает аммиак. Именно благодаря ему происходит открытие волосяных кутикул и равномерное прокрашивание прядей. Однако мало кто знает о том, что данное вещество чрезвычайно токсично. Ведь именно из-за оказываемого им вредного воздействия в последние годы становятся все более востребованными такие косметические средства, как краска для волос без аммиака.

Аммиак воздействие на организм человека

Оно может привести к тяжелым нарушениям в работе внутренних органов и внутреннему кровотечению. Лечить это состояние самостоятельно категорически запрещено. В первую очередь следует прекратить контакт больного с аммиаком и вызвать скорую помощь. Дальнейшая терапия проводится в стационаре. Ее длительность напрямую коррелирует с тяжестью состояния пациента и развития у него осложнений.

Со стороны дыхательной системы. Провоцирует развитие ожога слизистой оболочки горла, пневмонии и отека легких. В результате этого нарушается дыхание.
Со стороны кожных покровов. Попадание аммиака на кожу приводит к формированию сильных химических ожогов. Со временем в месте поражения образовываются специфические корочки.
Со стороны органов чувств. Контакт концентрированного аммиака со слизистой оболочкой глаз грозит возникновением ожога конъюнктивы и даже потерей зрения.

Вдыхание аммиачных испарений может губительно отразиться на дыхательных путях организма: першение в горле, затруднение дыхания, кашель – лишь «первые ласточки» отравления. Далее последуют головокружения, тошнота, мучительные мигрени, катар дыхательных путей. Симптомы могут то пропадать, то возвращаться с новой силой.

Аммиак при попадании в желудок вызывает ожог слизистой оболочки пищевода и желудка. Вызывать рвоту или стараться промыть желудок самостоятельно в домашних условиях запрещено. Эти действия приведут к повторному ожогу слизистой пищевода, могут спровоцировать развитие болевого шока и внутреннего кровотечения. Промывание желудка проводится только медиками скорой помощи с использованием зонда.

Весной 1865 года английский вице-адмирал Р. Фицрой покончил жизнь самоубийством. Узнав о его гибели, жена одного шотландского рыбака в отчаянии воскликнула: «Кто же теперь позаботится о наших мужьях?» Дело в том, что адмирал начал в 1861 году составлять карты, которые назвал синоптическими. Его штормовых оповещений ждали моряки и рыбаки, его предсказания поступали в сто с лишним пунктов по всему побережью Англии. Но прогнозы Фицроя сбывались далеко не всегда: во всей стране работало тогда лишь 11 метеостанций и информации для того, чтобы создать заблаговременный прогноз, не хватало. Критики же не знали жалости и над прогнозами адмирала нередко смеялись, а он болезненно переживал свои ошибки, ибо ценою их порой оказывались жизни рыбаков. И однажды нервы не выдержали…

Животный мир озера очень разнообразен. Прежде всего, как и все степные озёра Казахстана, Балхаш поражает многообразием птиц, белоснежный лебедь — визитная карточка озера. Также тут есть возможность повстречать белоснежных пеликанов, фазанов, беркутов и других. В водах Балхаша водится 20 видов рыб. Посреди их, 5 видов — промысловые. Благодаря этому обилию на Балхаше получили распространение рыболовные и охотничьи туры.

Климат в районе озера пустынный, осадков выпадает около 130 мм. Озеро относится к Балхаш-Алакольскому водохозяйственному бассейну и размещено сходу в трёх областях Казахстана: Алматинской, Жамбылской и Карагандинской. К северу от озера раскинулся широкий Казахский мелкосопочник, к западу простирается Бетпак-Дала, а на юге размещаются Чу-Илийские горы, пески Таукум и Сарыесик-Атырау. Пустыня Сарыесик-Атырау совместно с Балхашом и озером Алаколь составляют Балхаш-Алакольскую котловину.

Отравление данным токсикантом может вызывать снижение слухового порога, тошноту, головокружение, головную боль и пр. Возможны изменения в поведении, в частности сильное возбуждение, бред. Проявление симптомов в ряде случаев имеет прерывистый характер. Они могут на некоторое время прекращаться, а потом возобновляться с новой силой.

Также нередко возникает: мигрень; тошнота, переходящая в рвоту; боль в животе; чувство сдавливания в грудной клетке; изжога. Если раствор аммиака был очень концентрированным, у человека появляется серьезная симптоматика: поражение органа зрения (из-за ожога глаз возможна слепота); поражение кожных покровов (из-за химического ожога образовываются болезненные «бляшки» или корочки); поражение верхних дыхательных путей (может возникнуть отечность легких, нарушение дыхательной системы и циркуляции крови, возможна пневмония).

Кроме того, удобрения для почвы содержат определённую концентрацию аммиака. Используется он и при производстве холодильных и морозильных установок, изготовлении взрывчатых веществ. В быту он бывает нужен для очистки трудно выводимых пятен (краска, лак, жирные и маслянистые пятна, кофе, молоко, плесень), а также для бережного мытья полов, кафеля и стёкол.

развитие стойких неврологических нарушений, таких как тремор, тики, снижение интеллекта, амнезия и др.;
снижение слуха стойкого или временного характера иногда вплоть до полной глухоты;
стойкое или временное снижение зрения, иногда вплоть до полной слепоты.

Синтез происходит из азота и водорода. Аммиак легко растворяется в водной среде, спирте и в других органических жидкостях. Промышленная технология, в соответствии с которой был получен этот состав, была создана в 1913 году химиками из Германии, которым удалось получить за эти достижения Нобелевские премии.

Так как этот газ относится к веществам с высокой разрушительной активностью, первые симптомы отравления аммиаком возникают практически сразу. Следует также учитывать, что даже непродолжительная работа с этим веществом может привести к тяжёлому отравлению.

16 Мар 2022 jurist7sib 52